Latihan Soal IPA Kelas 10 - Bab 4 : Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita
Ringkasan Materi: Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita
Pada bab ini, kita akan mempelajari empat hukum dasar kimia yang menjadi pilar ilmu kimia. Kita akan mulai dengan Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa), yang menyatakan bahwa massa total zat sebelum dan sesudah reaksi dalam sistem tertutup adalah sama (massa bersifat kekal). Selanjutnya, Hukum Proust (Perbandingan Tetap) menjelaskan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap, contohnya perbandingan massa H:O dalam H2O selalu 1:8.
Kemudian, kita membahas Hukum Dalton (Perbandingan Berganda), yang berlaku jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa (seperti CO dan CO2). Terakhir, Hukum Gay-Lussac (Perbandingan Volume) menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi adalah bilangan bulat sederhana. Kita juga akan berlatih menyetarakan persamaan reaksi kimia dan memahami arti koefisien reaksi.
Manfaat Mempelajari Bab Ini: Memahami hukum dasar kimia membantu kita berpikir secara kuantitatif tentang reaksi kimia. Kita jadi mengerti bahwa materi tidak hilang saat bereaksi (Lavoisier), mengapa resep kimia (seperti H2O) selalu memiliki takaran pasti (Proust), dan bagaimana menghitung jumlah gas yang diperlukan dalam reaksi (Gay-Lussac). Ini adalah dasar untuk semua perhitungan kimia (stoikiometri).
Petunjuk Pengerjaan:
- Ujian ini terdiri dari 20 soal pilihan ganda.
- Setiap soal hanya memiliki satu jawaban yang benar (a, b, c, d, atau e).
- Klik tombol Mulai Ujian untuk memulai.
- Waktu pengerjaan adalah 30 menit.
- Setelah selesai, klik Cek Nilai untuk melihat skor dan pembahasan.
Posting Komentar